suatu asam sulfat pekat mengandung 96% H2SO4 (Mr=98gr/mol) dan memiliki massa jenis 1,8 kg/L. berapakah molaritas larutan asam sulfat tersebut? mohon caranya

suatu asam sulfat pekat mengandung 96% H2SO4 (Mr=98gr/mol) dan memiliki massa jenis 1,8 kg/L. Maka molaritas larutan asam sulfat tersebut adalah 17,6M.

Pembahasan

Stoikiometri (Kadar Zat)

Dalam stoikiometri, pada perhitungan kimia konsentrasi larutan dapat dinyatakan dengan berbagai macam satuan seperti persentase/kadar (%), part per million (ppm) , molaritas/konsentrasi (M), molalitas/kemolalan (m) dan fraksi mol.

1. Persentasi Zat dalam Campuran

a. Persen massa (%)

Persen massa adalah massa suatu zat dibanding dengan massa seluruh campuran.

% massa = massa zat dalam campuran / massa seluruh campuran x 100%

b. Persen volume (%)

Persen volume adalah volume suatu zat dibanding dengan volume seluruh campuran

% volume = volume zat dalam campuran / volume seluruh campuran x 100%

2. Part per million (bagian per juta)

Part per million (bagian per juta) adalah banyaknya zat dalam campuran dalam setiap satu juta bagian campuran

Dalam massa

ppm = massa zat dalam campuran / massa seluruh campuran x 1.000.000

Dalam volume

ppm = volume zat dalam campuran / volume seluruh campuran x 1.000.000

3. Molaritas (Konsentrasi)

Konsentrasi atau molaritas adalah banyaknya mol zat terlarut dalam satu liter atau 1000 mL larutan.

M = [tex]\frac{n}{V}[/tex]

Atau

M = [tex]\frac{a}{Mr}[/tex] x  [tex]\frac{1000}{mL}[/tex]    

Atau

M = [tex]\frac{10~x~\%~x~p}{Mr}[/tex]    

Dengan            :

M = Kemolaran/molaritas larutan

v = volume larutan (liter)

n = jumlah mol zat terlarut                                

a = massa zat terlarut (gram)

p = massa jenis

4. Molalitas atau Kemolalan (m)

Molalitas/Kemolalan adalah banyaknya mol zat terlarut di dalam setiap 1 kg (1.000 gram) pelarut.

Molalitas dapat dirumuskan:

m = [tex]\frac{a}{Mr}[/tex] x  [tex]\frac{1000}{p}[/tex]

dengan:          

a = massa zat terlarut (gram)

p = massa zat pelarut (gram)

Mr = massa rumus zat terlarut

5. Fraksi mol

Fraksi mol menyatakan perbandingan mol zat terlarut atau zat pelarut dengan jumlah mol campuran (terlarut dan pelarut).

Rumus :

Xt = [tex]\frac{nt}{nt+np}[/tex]

atau        

Xp = [tex]\frac{np}{nt+np}[/tex]

Xt  +  Xp  =   1

Dengan :

Xt = fraksi mol zat terlarut                              

Xp = fraksi mol zat pelarut

nt = mol zat terlarut                                        

np = mol zat pelarut

Diket :

%H₂SO₄ = 96%

Mr H₂SO₄ = 98

p H₂SO₄ = 1,8 kg/L

Ditanya :

M (molaritas) H₂SO₄

Jawab :

Molaritas atau Konsentrasi

M H₂SO₄ = [tex]\frac{10~x~\%~x~p}{Mr}[/tex]    

M H₂SO₄ = [tex]\frac{10~x~96~x~1,8}{98}[/tex]    

M H₂SO₄ = [tex]\frac{1728}{98}[/tex]    

[tex]\boxed{\boxed{\bold{M~H_2SO_4~=~17,6~M}}}[/tex]

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]

Molaritas asam sulfat (H₂SO₄) larutan tersebut adalah 17,6 M

Pelajari lebih lanjut

Kadar unsur dalam senyawa https://brainly.co.id/tugas/19691391

Kadar senyawa https://brainly.co.id/tugas/20810794

Menentukan molalitas https://brainly.co.id/tugas/20778831, https://brainly.co.id/tugas/10128762

Menentukan ppm (massa) https://brainly.co.id/tugas/20792446

Menentukan konsentrasi https://brainly.co.id/tugas/19317569, https://brainly.co.id/tugas/19801057, https://brainly.co.id/tugas/2306874, https://brainly.co.id/tugas/1343499

Pengenceran larutan https://brainly.co.id/tugas/19891349, https://brainly.co.id/tugas/2793870

Fraksi Mol https://brainly.co.id/tugas/11266066

----------------------------------------------------

Detil Jawaban

Mapel : Kimia

Bab : Stoikiometri

Kelas : X

Semester : 2

Kode : 10.7.9

Kata kunci : persen massa, kadar, massa jenis, molaritas, konsentrasi, Mr