Larutan buffer terdiri dari 100 mL CH₃COOH 0,2 M dan 100 mL CH₃COOK 0,2 M. Jika Ka=10⁻¹⁵, tentukan pH larutan jika ke dalam campuran ditambahkan 10 mL NaOH 0,1

maaf sebelumnya , mungkin anda salah ketik garamnya bukan CH3COOK tapi CH3COONa, dan untuk ka = 10^-15 terlalu besar, karna pH pada asam tidak ada yang lebih dari 7, bukti :
#anggap garam CH3COONa yaa :)

CH3COOH + NaOH --------> CH3COONa + H2O
20                  1                    20 (mula-mula )
1                    1                    1  (reaksi )
19                  0                    21 (setimbang )

H+ = ka x g/asam
H+= 10^-15 x 19/21 = 9.10^-16
pH = - log H+
pH= - log 9.10^-16
pH= 16-log 0,95 = 15,05 (tapi, asam itu pHnya tidak boleh lebih dari 7, permasalahnnya di Ka)         

Dik:
Buffer terdiri dari :
100 ml CH₃COOH 0,2 M  Ka = 10⁻⁵
100 ml CH₃COONa 0,2 M 
jika ditambahkan 10 ml NaOH 0,1 M, berapa pHnya??

Karena yang tercampur adalah Basa, maka yang bereaksi disini adalah asamnya:
                CH₃COOH     +      NaOH          ===>      CH₃COONa      +      H₂O
Mula            20 mmol             1 mmol                         20 mmol
Reaksi         -1 mmol             -1 mmol                        +1 mmol
Sisa             19 mmol                -                               21 mmol               

Maka pH nya :
[H⁺] = 10⁻⁵ x [tex] \frac{19\,mmol}{21\,mmol} [/tex]
[H⁺] = 9,05 x 10⁻⁶
pH = - log 9,05 x 10⁻⁶
pH = 6 - log 9,05 = 5,043 

Semoga Membantu!!
Jadikan Terbaik!!