1. Jika sebanya 100 mL larutan NH4OH 0,15 M dicampurkan dengan 50 mL larutan HCl 0,3 M (Kb NH4OH= 10^-5), maka pH campuran sebesar ? 2. Sebanyak 100 mL HCl 0,1

Kelas          : XI
Pelajaran    : Kima
Kategori      : Hidrolisis
Kata Kunci  : asam, basa, kuat, lemah, garam, valensi, pH, pOH, logaritma

Kode : 11.7.8 [Kelas 11 Kimia Bab 8 - Hidrolisis]

Pembahasan

1. Jika sebanyak 100 ml larutan NH₄OH 0,15 M dicampurkan dengan 50 mL larutan HCl 0,3 M [tex](Kb \ NH_4OH = 10^{-5})[/tex], maka pH campuran sebesar ?

Pengerjaan
Jumlah mol NH₄OH = (100)(0,15) = 15 mmol
Jumlah mol HCl = (50)(0,3) = 15 mmol
Volum total = 100 + 50 = 150 ml

             NH₄OH + HCl → NH₄Cl + H₂O
Mula         15         15           -          -
Reaksi      15         15         15        15
Akhir          -            -          15        15

Pereaksi basa lemah NH₄OH dan asam kuat HCl tepat habis bereaksi, sehingga terbentuk garam terhidrolisis NH₄Cl dengam valensi 1 sesuai jumlah ion lemah [tex]NH_4^+[/tex]. Garam bersifat asam karena dominasi asam kuat. Jumlah garam yang dihasilkan sebesar 15 mmol. Konsentrasi [tex][NH_4OH] = \frac{15 \ mmol}{150 \ ml} = 0,1 \ M [/tex].

[tex][H^+] = \sqrt{\frac{K_w}{K_b} \times Mgaram \times valensi} [/tex]
[tex][H^+] = \sqrt{\frac{10^{-14}}{10^{-5}} \times 0,1 \times 1}[/tex]
[tex][H^+] = \sqrt{10^{-10}}[/tex]
[tex][H^+] = 10^{-5} \ M[/tex]
[tex]pH = -log[H^+] [/tex]
[tex]pH = -log[10^{-5}] [/tex]
Jadi nilai pH campuran sebesar 5.

2. Sebanyak 100 mL HCl 0,1 M direaksikan dengan 100 mL NH₄OH= 0,1 M. Bila [tex](Kb \ NH_4OH = 10^{-5})[/tex], maka pH setelah reaksi adalah ?

Pengerjaan
Jumlah mol NH₄OH = (100)(0,1) = 10 mmol
Jumlah mol HCl = (100)(0,1) = 10 mmol
Volum total = 100 + 100 = 200 ml

             NH₄OH + HCl → NH₄Cl + H₂O
Mula         10         10           -          -
Reaksi      10         10         10        10
Akhir          -            -          10        10

Pereaksi basa lemah NH₄OH dan asam kuat HCl tepat habis bereaksi, sehingga terbentuk garam terhidrolisis NH₄Cl dengam valensi 1 sesuai jumlah ion lemah [tex]NH_4^+[/tex]. Garam bersifat asam karena dominasi asam kuat. Jumlah garam yang dihasilkan sebesar 10 mmol. Konsentrasi [tex][NH_4OH] = \frac{10 \ mmol}{200 \ ml} = 0,05 \ M [/tex].

[tex][H^+] = \sqrt{\frac{K_w}{K_b} \times Mgaram \times valensi} [/tex]
[tex][H^+] = \sqrt{\frac{10^{-14}}{10^{-5}} \times 0,05 \times 1}[/tex]
[tex][H^+] = \sqrt{5.10^{-11}}[/tex]
[tex][H^+] = \sqrt{5} \times 10^{-5,5} \ M[/tex]
[tex]pH = -log[H^+] [/tex]
[tex]pH = 5,5-log \sqrt{5} [/tex]
Jadi nilai pH campuran sebesar [tex]5,5 - \frac{1}{2} log5[/tex].

3. Sebanyak 100 mL larutan CH₃COOH 0,2 M dicampur dengan 100 mL larutan NaOH 0,2 M. Jika (Kb \ NH_4OH = 10^{-5}), maka pH larutan setelah dicampur adalah ?

Pengerjaan
Jumlah mol CH₃COOH = (100)(0,2) = 20 mmol
Jumlah mol NaOH = (100)(0,2) = 20 mmol
Volum total = 100 + 100 = 200 ml

             CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O
Mula             20            20                 -                -
Reaksi          20            20               20             20
Akhir              -               -                 20             20

Pereaksi asam lemah CH₃COOH dan basa kuat NaOH tepat habis bereaksi, sehingga terbentuk garam terhidrolisis CH₃COONa dengam valensi 1 sesuai jumlah ion lemah [tex]CH_3COO^-[/tex]. Garam bersifat basa karena dominasi basa kuat. Jumlah garam yang dihasilkan sebesar 20 mmol. Konsentrasi [tex][CH_3COONa] = \frac{20 \ mmol}{200 \ ml} = 0,1 \ M [/tex].

[tex][OH^-] = \sqrt{\frac{K_w}{K_a} \times Mgaram \times valensi} [/tex]
[tex][OH^-] = \sqrt{\frac{10^{-14}}{10^{-5}} \times 0,1 \times 1}[/tex]
[tex][OH^-] = \sqrt{10^{-10}}[/tex]
[tex][OH^-] = 10^{-5} \ M[/tex]
[tex]pOH = -log[OH^-] [/tex]
[tex]pOH = 5 [/tex]
pH = 14 - pOH
pH = 9
Jadi nilai pH campuran sebesar 9.

------------------------------------------
Tambahan:
Jika ingin mengubah [tex]5,5 - \frac{1}{2} log5[/tex] menjadi bentuk lain, maka gunakan sifat operasi logaritma.
[tex]= 5,5 - \frac{1}{2} log5[/tex]
[tex]= 5,5 - \frac{1}{2}[log \frac{10}{2}] [/tex]
[tex]= 5,5 - \frac{1}{2}[log 10 - log2] [/tex]
[tex]= 5,5 - \frac{1}{2}log 10 + \frac{1}{2} log2[/tex]
[tex]= 5,5 - \frac{1}{2}(1) + \frac{1}{2} log2[/tex]
[tex]= 4 + \frac{1}{2} log2[/tex]

_________________________
Simak lebih lanjut di Brainly.co.id
https://brainly.co.id/tugas/5381604#readmore
Simak kasus menghitung massa garam terhidrolisis
brainly.co.id/tugas/14275148
Pelajari soal bagaimana reaksi hidrolisis garam
https://brainly.co.id/tugas/5590779