Materi Kimia Kelas X Jawab dengan langkah , cara dan penjelasan

Kelas       : X
Pelajaran : Kimia
Kategori   : Redoks

Kode : 10.7.9 [Kelas 10 Kimia Bab 9 Redoks]

Pembahasan

Oksidator (pengoksidasi) ⇒ zat pereaksi yang mengoksidasi (meningkatkan bilangan oksidasi) zat pereaksi lainnya, sedangkan dirinya sendiri mengalami reduksi  (penurunan biloks)
Reduktor ⇒ zat pereaksi yang mereduksi (menurunkan bilangan oksidasi) zat pereaksi lainnya, sedangkan dirinya sendiri mengalami oksidasi (kenaikan biloks)

Perhatikan, ada beberapa unsur yang memiliki bilangan oksidasi lebih dari satu macam. Misal klor. Ingat, Cl bukan hanya memiliki biloks -1 karena ia termasuk golongan VIIA, namun ternyata ada beberapa biloks dari Cl sebagai berikut:
[tex]Cl^{-}[/tex], ion klorida, biloks Cl = -1
[tex]ClO^{-}[/tex], ion hipoklorit, biloks Cl = +1
[tex]ClO_2^{-}[/tex], ion klorit, biloks Cl = +3
[tex]ClO_3^{-}[/tex], ion klorat, biloks Cl = +5 ⇒ akan terbukti pada pencarian biloks Cl pada perhitungan di bawah.
[tex]ClO_4^{-}[/tex], ion perklorat, Cl = +7
Demikian pula halnya terhadap I dan Br, kecuali F.

Jadi pelajari biloks pada unsur tertentu yang tidak hanya memiliki biloks tunggal. Contoh lain, coba tentukan biloks S pada ion sulfat [tex]SO_4^{2-}[/tex] dan ion sulfit [tex]SO_3^{2-}[/tex] 

Koefisien tidak berpengaruh pada perhitungan biloks senyawa netral.
Biloks O pada senyawa-senyawa netral secara umum adalah -2, pelajari bagian pengecualian.
Biloks logam golongan IA dan IIA sesuai muatannya, yakni +1 dan +2. Demikian halnya dengan Al (golongan IIIA) adalah +3.

Biloks Cl pada KClO₃
(+1) + Biloks Cl + 3(-2) = 0
Biloks Cl = +5

Biloks S pada SO₂
Biloks S + 2(-2) = 0
Biloks S = +4

Biloks Cl pada KCl cukup jelas, yakni -1

[tex]2KClO_3+3S\rightarrow 2KCl+3SO_2[/tex]
Perubahan biloks
K ⇒ tetap +1
Cl ⇒ +5 menjadi -1, terjadi reduksi 
O ⇒ tetap -2
S ⇒ 0 menjadi +4, terjadi oksidasi

Kesimpulan
KClO₃ bertindak sebagai oksidator, sebab terjadi reduksi Cl pada KClO₃.
S bertindak sebagai reduktor, sebab ia mengalami oksidasi.
Hasil oksidasi: SO₂.
Hasil reduksi: KCl.